Question

根据相关化学知识分析，下列推断正确的是（　　）

• A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b
• B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA＜NaB
• C．若将氨水加水稀释，则

  c(NH4+)

  c(NH3?H2O)

  增大
• D．若反应A₂+2D^-?2A^-+D₂能发生，则氧化性的比较为：D₂＞A₂

Answer 1

分析：A、根据质量数=质子数+中子数；
B、根据盐水解规律：越弱越水解来回答；
C、根据加水时电离平衡正向移动，n（NH₄⁺）增大，n（NH₃?H₂O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比；
D、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．

解答：解：A、若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为a+b，故A错误；
B、酸越弱，形成的钠盐碱性越强，所以弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同条件下同浓度钠盐溶液的pH：NaB＞NaA，故B正确；
C、加水时电离平衡正向移动，n（NH₄⁺）增大，n（NH₃?H₂O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则则

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

增大，故C正确；
D、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由方程式A₂+2D^-=2A^-+D₂可知，A₂的氧化性强于D₂，故D错误；
故选BC．

点评：本题是一道综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，易错点为C，明确离子的物质的量的变化与浓度的变化的区别是解答的关键，并注意稀释时溶液的体积增大来分析解答．