Question

【题目】按要求填空：

（1）下列物质中：①能导电的是________（填代号，以下同）；

②属于电解质的是____________；

③属于非电解质的是____________。

A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.蔗糖溶液

E.液氯 F.氨水 G.胆矾晶体 H.无水乙醇

（2）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到100mL1mol·L-1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积之比是_____________。

（3）取等质量的铁硅合金样品两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到等量的氢气，则原合金样品中铁和硅的物质的量之比为______________________。

（4）向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式____________________________________。

②若NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。

Answer 1

【答案】 ABF CG H 2:1:1 2:1 NH4++OH-=NH3H2O 0.022

【解析】（1）①含有自由移动电子或离子的物质可以导电，则能导电的是氢氧化钠溶液、铜、氨水，答案选ABF；②在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物属于电解质，因此属于电解质的是液态HCl、胆矾晶体，答案选CG；③在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物属于非电解质，属于非电解质的是无水乙醇，答案选H。（2）盐酸的物质的量是0.1mol，因此与镁或铝的反应中盐酸不足，金属过量，生成的氢气均是0.05mol；0.2mol钠与盐酸反应时也过量，但过量的钠可以继续与水反应生成氢气，所以钠产生的氢气是0.1mol，因此在标准状况下，产生氢气体积之比是2:1:1。（3）根据电子得失守恒可知铁与盐酸反应：Fe～H2，而硅与氢氧化钠反应：Si～2H2，放出等量的H2，设生成氢的量为2mol，所以粗硅中铁和硅的物质的是之比为：2：1。（4）①由图可知0mL～30mL，发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氢氧化铝沉淀逐渐增多，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是铵根与氢氧根反应生成NH3H2O，离子方程式为NH4++OH-=NH3H2O，40mL～50mL是氢氧化铝逐渐溶解；②10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，根据方程式可知

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

0.01mol 0.03mol 0.01mol

反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol

NH4++OH-=NH3H2O

0.01mol 0.01mol

反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

0.008mol 0.008mol

故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol

则最终得到固体的物质的量为0.02mol+0.002mol=0.022mol。