Question

下列说法正确的是（　　）

• A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
• B、一定温度下，可逆反应2X （g）+Y （g）═2Z （g）达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2
• C、升高温度，AgCl的溶解度增大，K_sp增大
• D、FeCl₃、KAl（SO₄）₂、Na₂CO₃的水溶液均显酸性

Answer 1

分析：A、溶液导电能力与溶液中带电离子的浓度有关；
B、容器内X、Y、Z的物质的量之比与初始量有关，不能判断平衡；
C、一般电解质的溶解度随温度的升高而增大；
D、Na₂CO₃在溶液中水解显碱性．

解答：解：A、溶液导电能力与溶液中带电离子的浓度有关，所以若强电解质的浓度很小，则其溶液的导电性也会很弱，因此，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，故A错误；
B、容器内X、Y、Z的物质的量之比与初始量有关，不能判断平衡，当各物质的浓度保持不变的状态即是平衡状态，故B错误；
C、一般电解质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度，AgCl的溶解度增大，K_sp增大，故C正确；
D、Na₂CO₃在溶液中水解显碱性，而FeCl₃、KAl（SO₄）₂₃的水溶液均显酸性，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了溶液的导电性、平衡状态的判断、影响溶解度和Ksp的因素、盐的水解等，涉及的知识点较多，题目难度不大，以基础知识的考查为主．