题目内容
有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是（ ）
| A、取少量未知溶液，分别滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液 | B、取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液 | C、分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液 | D、用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液 |
分析：A．NaHCO3与Ba（NO3）2不反应，Na2CO3和Ba（NO3）2溶液产生沉淀；
B．加入CaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀；
C．Na2CO3较NaHCO3水解程度大；
D．碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，pH大．
B．加入CaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀；
C．Na2CO3较NaHCO3水解程度大；
D．碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，pH大．
解答：解：A．分别滴加Ba（NO3）2溶液，Na2CO3和Ba（NO3）2溶液产生沉淀，化学反应方程式为：Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3，NaHCO3与Ba（NO3）2不反应，故A正确；
B．加入CaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3不反应，故B正确；
C．Na2CO3较NaHCO3水解程度大，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液，故C正确；
D．碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大，pH大，故D错误；
故选：D．
B．加入CaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3不反应，故B正确；
C．Na2CO3较NaHCO3水解程度大，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液，故C正确；
D．碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大，pH大，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累，题目难度不大．
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（1）下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是 _ （填代号）。
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。?
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。