题目内容

将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，下列说法中正确的是

①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

③2s时SO2的转化率为15%

④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1

A． ①③         B． ①④         C.．②③        D． ②④

D

练习册系列答案
相关题目
（1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol?L-1，请回答下列问题：
①用O2表示的反应的平均速率为
0.03 mol/（L?s）
0.03 mol/（L?s）
；
②平衡时SO2的转化率
30%
30%
；
③平衡时SO3的体积分数为
22.2%
22.2%
；
④10s时O2的浓度为
0.7 mol/L
0.7 mol/L
．
（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
①化学计量数的关系：m+n
＜
＜
q；（填“＞”，“＜”或“=”）
②该反应的正反应为
吸热
吸热
反应．（填“吸热”或“放热”）
在T℃条件下将4molSO2和2molO2充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达平衡时，容器内气体的物质的量为反应前的
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，求
（1）平衡时SO2的转化率．
（2）T℃时该反应的平衡常数．
运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
请回答下列问题：
（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4kJ?mol-1
-217.4kJ?mol-1
．
（2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=
0.16nol/（L?min）
0.16nol/（L?min）
，该温度下反应的平衡常数K=
80L?mol-1
80L?mol-1
．
③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
AB
AB

A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化?
④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
A
A
?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂    D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的
cd
cd
吸收．
a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．
（2012?淄博一模）硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
①Cu(s)+2H+(aq)+
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O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
；当有1molH2O2参与反应时，转移电子的物质的量为
2
2
mol．
（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
（3）某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=
80
80
．

（24分，每空3分）

(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：

①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________

②平衡时SO2的转化率______________________________________

③平衡时SO3的体积分数为___________________________

④10s时O2的浓度为_____________________________________________

 (2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密闭容器中进行。

如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积

分数的关系曲线。根据图象填空

①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：

（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡    ______________移动。

②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡     _____________移动。

 

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