[题目]干冰熔点很低是由于A. CO2是非极性分子 B. C=O键的键能很小C. CO2化学性质不活泼 D. CO2分子间的作用力较弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】干冰熔点很低是由于

A. CO2是非极性分子 B. C=O键的键能很小

C. CO2化学性质不活泼 D. CO2分子间的作用力较弱

【答案】D

【解析】干冰是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越小，分子间的作用力较弱，熔、沸点越低，所以干冰熔点很低是由于CO2分子间的作用力较弱，与键能、化学性质等无关，答案选D。

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（1）制备碳酸钠。

①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是________。

②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝127.4 kJ·mol 1

ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝131.5 kJ·mol 1

反应2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝ ________ kJ·mol 1。

（2）制备烧碱和硫酸。

用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是________，阴极的电极反应式是________。

【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A.Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣
B.Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣
C.Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣
D.Al3+ K+ SO42﹣OH﹣

【题目】硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。

（1）硅的最高价氧化物对应水化物化学式可能是_____。

A．H4SiO3 B．H2SiO3 C．H3SiO4 D．HSiO4

（2）金刚石与金刚砂(SiC)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。金刚砂属于_____晶体。金刚砂的熔点比金刚石的熔点_____；金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合_____个碳原子。

（3）晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中 Si—Si 键之间的夹角大小约为_____。下表列有三种物质(晶体)的熔点：

简要解释熔点产生差异的原因：

①SiO2 和 SiCl4：_________________________；

②SiCl4和 SiF4：___________________________。

【题目】某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题：

（1）砷基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为___________。

（3）下列说法正确的是___________

a．电负性：As<Ga b．Sic与GaAs互为等电子体 c．第一电离能：As>Se>Ga

（4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237℃。

①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有___________。

②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是___________。

③一个晶胞的组成为___________。

④已知晶胞棱长a=5.64×10-10m,相对原子质量Ga∶70,As∶75,则该晶胞密度为ρ=___________。

【题目】下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（）
A.Na2O→NaOH
B.Fe→FeCl2
C.CuO→Cu
D.H2O2→H2O

【题目】碳酸钠的结晶水合物在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（ Na 2CO3·nH2O ）。为测定其组成，某同学在不同温度下加热样品（温度逐渐升高），实验结果记录如下：

（1）该实验称量用的仪器是_____；实验记录中的容器是指_____（填仪器名字）；冷却必须放在_____中进行（填仪器名称）。

（2）该学生停止实验的依据是_____。

（3）该样品中 n 的值为_____。（保留一位小数）

（4）若该实验过程中出现下列操作，其中可能会使实验结果 n的值偏大的是（______）

A．容器内壁原来附着有受热不分解的物质

B．碳酸钠晶体样品已有少量风化

C．加热后容器在空气中冷却

D．加热过程中有少量晶体溅出

（5）如果碳酸钠晶体样品不纯，测定结果（______）

A．没有偏差 B．一定偏小

C．一定偏大 D．无法确定

【题目】能用H++OH-＝H2O表示的是（）

A.NaOH溶液和H2CO3的反应B.氨水和稀H2SO4的反应

C.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应D.KOH溶液和盐酸反应

【题目】常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列说法正确的是

A. ②和③等体积混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)

B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01

C. ①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)

D. 若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度

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