题目内容

17．将某气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液不能变红色．X可能是（　　）
A．O2B．SO2C．Cl2D．CO2

分析 二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，而次氯酸和臭氧是强氧化性而发生漂白，据此解答．

解答 解：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，所以二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，氧气、二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果稳定，受热不恢复颜色，所以X是氯气，
故选：C．

点评 本题考查了常见的漂白剂，明确二氧化硫、次氯酸漂白原理及漂白特点是解题关键，注意对知识的积累．

练习册系列答案
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C．口服硫酸亚铁片时同服维生素C能增强治疗缺铁性贫血效果
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A．B．C．D．
5．一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl2．现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为3.36L．试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：
（1）写出该反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为6.00mol•L-1
（3）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为0.15mol．
12．SO2+H2O?H2SO3的反应类型属于（　　）
A．分解反应B．复分解反应C．置换反应D．化合反应
2．下列说法中正确的是（　　）
A．自然界中不存在游离态的硫
B．二氧化碳的排放会导致酸雨的产生
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
9．图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，H为红褐色沉淀，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．

回答下列问题：
（1）K所含的化学键有离子键、共价键．
（2）D的水溶液与少量G反应的总离子方程式为6Na+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑．
（3）写出工业上制取单质B的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）写出Cu与E反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．请设计实验方案验证E反应后的阳离子取少量反应后的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去说明有Fe2+．
6．邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类且分子结构中有甲基和苯环的同分异构体有5种．
5．下列有关物质性质实验的叙述，正确的是（　　）
A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末
B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出
C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾
D．Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水

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