题目内容
电石中的碳化钙与水完全反应：CaC2+2H2O
CH≡CH↑+Ca(OH)2
用反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量。
(1)用图5-5所列仪器和导管组装实验装置。
如果所制气体的流向是从左向右的，下述仪器和导管从左到右直接连接的顺序是：________接________接________接________接________接________。
图5-5
(2)仪器连接好后，进行实验，有下列操作(每项操作只进行一次)。
①在仪器e中注入适量水。
②称取一定量的电石，置于仪器c中，塞紧橡皮塞。
③检查装置的气密性。
④待仪器c恢复到室温时，读取仪器d中水的体积(导管中的水忽略不计)。
⑤慢慢地开启仪器e的活塞，使水逐渐滴下，直至不产生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序是 (填序号) _________。
(3)实验中产生的气体常有难闻的气味，这可能是因为制得的乙炔气体中含有H2S、PH3等杂质。这些杂质的存在会使测得结果_________ (填“偏大”“偏小”或“没有影响”)。
(4)若实验时称取的电石为1.60 g，测得排出水的体积，经折算成标准状况下乙炔的体积为448 mL，则此电石中碳化钙的质量分数为_________。
(1)e c a f b d (2)③②①⑤④ (3)偏大 (4)80%
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