Question

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得浊液里逐滴加入0.5mol×L^-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。试判断P点表示的盐酸的体积是（　）

A．100Ml　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．110mL

C．120mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．130mL

 

Answer 1

答案：D
解析：

精析  从图中看出，加入10mLHCl溶液时沉淀量没有变化，这说明加入的盐酸被NaOH溶液中和了，据此可确定0.58g沉淀仅仅是Mg(OH)2。因溶液呈碱性，故没有A1(OH)3沉淀，溶液中有NaAlO2。再加入20mLHCl溶液时得到的沉淀应为Mg(OH)2和A1(OH)3沉淀。由此可以算出：n[Mg(OH)]=，依关系式AlO-～H+～Al(OH)又可算出n[Al(OH)3]=n(H+)=0.5´20´10-3mol=0.01mol。从出现最多沉淀到沉淀完全消失，消耗盐酸的物质的量为0.01´2mol+0.01´3mol=0.05mol，其体积为，共计消耗盐酸的体积为(30+100)mL=130mL。