Question

25℃时，将稀氨水逐滴加入稀CH₃COOH中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、c（NH₄⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C、c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• D、c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），据电荷守恒可知c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），可得c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），依据溶液中电荷守恒、物料守恒和离子浓度大小比较的方法分析判断．

解答： 解：25℃时，溶液pH=7，则有c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈电中性，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），可得c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），
A、上述分析可知A正确；
B、上述分析可知B错误；
C、溶液呈电中性，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C错误；
D、溶液呈中性，溶质为一水合氨和醋酸铵，选项中物料守恒错误，故D错误；
故选A．

点评：本题考查溶液离子浓度的大小比较，题目难度不大，注意从溶液电中性原则分析．