题目内容

a g镁在盛b L(标准状况)CO2和O2混合气的密闭容器中燃烧．

(1)若反应容器中只有CO2剩余，则容器内固体物质中一定含有________．

(2)若反应容器中有O2剩余，则容器内的固体物的质量为________g，此时，在b L　CO2和O2的混合气中氧气体积为V(O2)，必须满足的条件是________．

(3)若反应后容器中无气体剩余，则容器内固体物质的质量(m)的取值范围为________，其理由是________．(要求写出推导过程)

答案：
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在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有1.00 mol·L－1的稀H2SO4　100.0 mL，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量的铝粉和镁粉(设铝、镁的质量分别为a g和b g)，假定反应后天平仍处于平衡状态．

请回答下列问题：

(1)a、b应满足的关系式为(要求写解题过程)．

(2)a、b的取值范围为________．

某研究性学习小组为探究在相同条件下，同浓度同体积的一元强酸和弱酸分别与同种金属反应时生成氢气的速率是否相同，组装了两套如下图所示的简易实验装置．该装置同时还可测定该温度和压强下的气体摩尔体积．

该实验的主要操作步骤如下∶

①配制浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；

②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；

③量取10.0 mL　1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；

④称取两份质量均为a g的镁带(除去表面氧化膜、表面积相同)，并固定于塑料杆末端；

⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全，记录反应的起止时间．

⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．

请根据上述步骤回答下列问题∶

(1)步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于________g．

(2)若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为________L·mol－1．

(3)实验过程中观察到的主要现象是∶盛________(填“盐酸”或“醋酸”)的锥形瓶中反应更剧烈，反应完全用时较少；与足量镁带反应完全最终排出水的体积________(填序号字母)．

A．盐酸更多

B．醋酸更多

C．一样多

(4)如果将上述实验改为∶在体积均为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是________(填序号字母)．

小米学完气体摩尔体积后，想通过实验深入认识这个概念．她选用的仪器有温度计、气压计、米尺、托盘天平和如图所示的甲、乙、丙仪器，用到的试剂有稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带．实验在标准状况下进行．

(1)

镁带和稀硫酸应分别放在________、________(填“甲”、“乙”或“丙”)仪器中；

(2)

在仪器丙中装入适量水，上下移动两管以调节液面高低；甲、乙两管中各有两根导管，用胶管连接对应接口后，倒置盛有稀硫酸的试管，即可发生反应放出气体．胶管的连接方式应该是：A连接________，B连接________，C连接________．在读数时，上下移动丙中无刻度的管子，使整个系统中的压强与大气压相等，以减少实验误差；

(3)

最大载荷量为200 g的托盘天平可以精确称到

[　　]

A．

10 g

B．

1 g

C．

0.1 g

D．

0.01 g

(4)

参加反应的镁带的质量一般应控制在________以下；

[　　]

A．

0.01 g

B．

0.05 g

C．

0.1 g

D．

0.5 g

(5)

如果称取的镁带长度为L m、质量为mg，现截取镁带长为x cm，产生气体的体积为V mL，那么测得标准状况下气体的摩尔体积Vm＝________L/mol．

在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是

A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等

B．反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等

C．反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余

D．反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性

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