Question

下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是

①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

Answer 1

D

【解析】

试题分析：

分子晶体熔点低于离子晶体，离子晶体熔点一般低于原子晶体，同类型晶体其微粒间作用力越强，熔点越高。①中O2、I2、Hg常温下分别是气体、固体、液体，故熔点O2＜Hg＜I2，故A不符合题意。②中KCl、SiO2、CO分别为离子晶体、原子晶体、分子晶体，它们的熔点由低到高顺序为：CO＜KCl＜SiO2，符合题意的要求。③中，笫IA族碱金属元素的单质(金属晶体)的熔、沸点随原子序数的递增而降低。如熔、沸点：Li>Na>K>Rb>Cs。④中的晶体都是金属晶体，决定熔点高低的因素是金属键的强弱，金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子间的静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低，如熔点：Na<Mg<Al。故D项符合题意。

考点：分子晶体、离子晶体以及金属晶体的熔点判断

点评：本题考查分子晶体、离子晶体以及金属晶体的熔点高低的判断，难度中等。需要了解常见物质的晶体种类以及各类晶体的物理性质的特点。