题目内容

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（   ）

A．4Fe(OH)2+O2+2H2O =  Fe(OH)3 

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4NH3+5O24NO+6H2O

D．Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑

 

【答案】

C

【解析】

试题分析：根据题目所给图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于4种基本反应类型，4NH3+5O24NO+6H2O，属于氧化还原反应，但不属于4中基本反应类型，故C项正确。

考点：本题考查化学反应类型。

 

练习册系列答案
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（2011?淮南二模）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A顺序逐渐减小．A、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物．试回答下列问题：
（1）B的离子符号
O2-
O2-
；D基态原子的核外电子排布式
1S22S22P63S23P4
1S22S22P63S23P4
；C、D形成化合物的电子式
；
（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
、
NaHSO4（或NaHSO3）
NaHSO4（或NaHSO3）
；
（3）A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成A的单质的化学方程式为
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑
；
（4）B、C、D三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为
Na2O2+SO2═Na2SO4
Na2O2+SO2═Na2SO4
．
有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中，写出具有以下性质的物质的结构简式：
（1）能使石蕊试液变色的是
CH3COOH（C6H5COOH、H2CO3）
CH3COOH（C6H5COOH、H2CO3）
（任写一种）．
（2）能与溴水发生取代反应的是
C6H5OH
C6H5OH
．
（3）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是
CH3OH
CH3OH
．
（4）能与氯化铁溶液发生显色反应的是
C6H5O
C6H5O
．
（5）不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是
H2CO3
H2CO3
．
有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中，写出具有以下性质的物质的结构简式：
（1）能使石蕊试液变色的是
CH3COOH、或HOCOOH
CH3COOH、或HOCOOH
（任写一种）．
（2）能与溴水发生取代反应的是
．
（3）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是
CH3OH
CH3OH
．
（4）能与氯化铁溶液发生显色反应的是
．
（2011?江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
sp杂化
sp杂化
，1mol Y2X2含有σ键的数目为
3mol或3×6.02×1023个
3mol或3×6.02×1023个
．
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
NH3分子存在氢键
NH3分子存在氢键
．
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
N2O
N2O
．
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
CuCl
CuCl
，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为
CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
．
[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：精英家教网
（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
 
．
（2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
 
，其中Y原子的杂化轨道类型为
 
．
（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
 
．
（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
 
（填标号）．
A．CF4 B．CH4 C．NH
 
+
4
 D．H2O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
 
．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为
 
g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为
 
．
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
 
；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为
 
．

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