题目内容
铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，
则下列说法正确的是（ ）
| A、该隔膜是阳离子交换膜 |
| B、正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C、Al电极的反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O |
| D、当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005mol |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，结合电极反应式进行判断．
解答：
解：A．由总反应式可知OH-参加反应，应用阴离子交换膜，故A错误；
B．AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，故B错误；
C．原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故C正确；
D．AgO中Ag的化合价为+2价，当电极上析出0.54gAg即0.005mol时，电路中转移的电子为0.01mol，故D错误．
故选C．
B．AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，故B错误；
C．原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故C正确；
D．AgO中Ag的化合价为+2价，当电极上析出0.54gAg即0.005mol时，电路中转移的电子为0.01mol，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学电源新型电池，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法．
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