题目内容

下列实验操作和数据记录都正确的是

A. 用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL

B. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL

C. 用10mL量筒量取8.25mL盐酸

D. 用普通PH试纸测得某溶液PH为3:2

练习册系列答案
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根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

化学式

电离常数

HClO

K=3×10-8

H2CO3

K1=4×10-3 K2=6×10-11

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2↑+H2O

C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．向NaClO溶液通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn）, 发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq） Sn2+（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应△H>0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

室温下，有下列四种溶液：①0.1mol.L-1氨水，②0.1mol·L －1 NH 4 Cl溶液，③0.2mol·L －1 盐酸与0.2mol·L －1 NH 4 Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L －1 NaOH溶液与0.2mol·L －1 氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+ ）由大到小排列正确的是

A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④

新能源汽车如（比亚迪秦、唐）相对传统汽车。有一系列的优点。如：环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）。而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，下图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4＝Li1－xMn2O4＋xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移

物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）

(1)A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 .．

(2)写出反应①的化学方程式 ．

(3)写出反应②的离子方程式 ．

一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为

A．25% B．40% C．50% D．75%

关于SO2的叙述中，正确的是

A．SO2的摩尔质量是64g

B．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023

C．1molSO2的质量是64g/mol

D．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L

利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是

实验器材（省略夹持装置）

相应实验

A

酒精灯、烧杯、导管、水槽、集气瓶

加热高锰酸钾制取并收集氧气

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用水除去二氧化锰中的氯酸钾

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液

D

烧杯、分液漏斗

用CCl4萃取溴水中的溴

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