Question

（07年海南卷） 已知：（1）Zn（s）+1/2O₂（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

(2) 2Ag(s)+1/2 O₂（g）== Ag₂O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

 则Zn（s）+ Ag₂O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）

A．-317.3kJ/mol        B．-379.3kJ/mol        C．-332.8 kJ/mol   D．317.3 kJ/mol

Answer 1

答案：A

解析：盖斯定律指出化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应的始态与终态有关，而与具体的反应途径无关。也就是说，相关热化学方程式之间可以“加减”，随之反应热△H也相应的“加减”。即由（1）式―（2）式可得ΔH=―317.3KJ/mol。