Question

向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00 mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210 mL，且收集到气体0.672 L(标准状况)．据此计算：

(1)加入铝粉的质量．

(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度．

Answer 1

答案：
解析：

发生反应的离子方程式为：3Cu2+＋2Al3Cu＋2Al3+…………① 　　Al3+＋4OH－＋2H2O…②　　2Al＋2OH－＋2H2O2＋3H2↑……③ 　　由题可知n(H2)＝ 　　则反应③消耗的n(NaOH)＝0.0200 mol　　n(Al)＝0.0200 mol 　　反应②消耗的n(NaOH)＝2.00 mol·L－1×0.210 L－0.0200 mol＝0.400 mol 　　则反应①消耗的n(Al)＝0.100 mol，n(Cu2+)＝0.150 mol 　　故加入铝粉的质量为m(Al)＝(0.100 mol＋0.0200 mol)×27.0 g·mol－1＝3.24 g 　　硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)＝