Question

【题目】采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（ ）
A.Pb与电源的正极相连
B.ZnC2O4在离子交换膜右侧生成
C.正极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+
D.标准状况下，当11.2 L CO2参与反应时，转移0.5mol电子

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、采用电化学法还原CO2制备ZnC2O4的过程中，碳元素的化合价降低，所以通入二氧化碳的电极是阴极，即Pb是阴极，和电源的负极相连，故A错误； B、在阴极上，二氧化碳得电子得C2O42﹣，在阳极上，金属锌失电子成为锌离子，从阳极移向阴极，所以ZnC2O4在交换膜左侧生成，故B错误；
C、Zn是阳极不是正极，金属锌失电子成为锌离子，反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 故C错误；
D、电解的总反应为：2C02+Zn ZnC2O4 ， 2mol二氧化碳反应伴随2mol电子转移，当通入标况下的11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子，故D正确．
故选D