题目内容
【题目】一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 ( )
A. 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变
B. 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
C. 用98%的浓硫酸代替稀硫酸，产生H2速率增大，H2体积不变
D. 滴加几滴CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变
【答案】A
【解析】A、加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，选项A正确；B、加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，选项B错误；C、用98%的浓硫酸代替稀硫酸，不能产生氢气，选项C错误；D、滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，从而构成Cu－Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少。则v（H2）增大，生成H2量减少，选项D错误。答案选A。
【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大（填序号，下同）________ ，原因是_____________________________ 。
（2）哪一段时段的反应速率最小_______，原因是___________________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）______________ 。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是__________（填编号）。