Question

将0.8gNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：图示题

分析：对NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，没有气体生成，氢氧化钠反应完毕，继续滴加盐酸，发生反应：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出气体，碳酸钠反应完毕，继续滴加时，发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，产生二氧化碳，根据方程式计算各各阶段消耗盐酸的体积及生成二氧化碳的物质的量，据此解答．

解答： 解：0.8g NaOH的物质的量为

0.8g

40g/mol

=0.02mol，1.06g Na₂C0₃的物质的量为

1.06g

106g/mol

=0.01mol，向NaOH和混合溶液中滴加0.1mol?L^-1的盐酸，先发生：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，没有气体生成，NaOH完全反应消耗HCl为0.02mol，需要盐酸的体积=

0.02mol

0.1mol/L

=0.2L，
氢氧化钠反应完毕，继续滴加盐酸，发生反应：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出气体，0.01mol碳酸钠完全反应，消耗盐酸0.01mol，生成0.01mol碳酸氢钠，消耗盐酸的体积=

0.01mol

0.1mol/L

=0.1L，
碳酸钠反应完毕，继续滴加时，发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，产生二氧化碳，0.01mol碳酸氢钠完全反应生成0.01mol二氧化碳，消耗0.01mol盐酸，消耗盐酸的体积=

0.01mol

0.1mol/L

=0.1L，
故加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系为：，
故选D．

点评：本题考查了元素化合物性质、图象计算等，关键是明确向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行．