Question

改正下列错误的离子方程式：

(1)将含有等物质的量的NaHSO₄和Ba(OH)₂溶液混合：Ba²⁺ +2OH^－+2H⁺+SO==BaSO₄↓+ 2 H₂O

(2)向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^－+2 HCO==CaCO₃↓+2 H₂O+ CO

(3)用0.2 mol · L^－1的H₂S溶液100 mL与0.1 mol · L^－1 NaOH溶液300 mL 反应：H₂S+2OH^－= S^2－+2H₂O

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(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ；

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）Ba2+ +OH－+H++SO==BaSO4↓+ H2O （2）Ca2++OH－+ HCO==CaCO3↓+ H2O （3）2H2S + 3OH－= S2－+HS－+3 H2O

提示：

（1）题中所给的方程式是2 mol NaHSO4与1 mol Ba(OH)2溶液反应，反应后溶液为中性时的情况，而题意要求NaHSO4与 Ba(OH)2等物质的量混合，1 mol NaHSO4只能电离出1 mol H+和1 mol SO，1 mol Ba(OH)2提供了1 mol Ba2+（正好与硫酸根离子结合生成BaSO4↓）和2 mol OH－（与1 mol H+中和后仍余1 mol OH－，溶液呈碱性），所以实际参加反应的是1 mol Ba2+和1 mol SO，1 mol H+和1 mol OH－。 （2）因为Ca(OH)2过量，所以碳酸氢钠溶液中HCO完全被OH－中和（HCO+OH－=CO+ H2O），生成的CO与Ca2+完全结合，最后溶液中不可能存在CO。 （3）当H2S与NaOH物质的量之比2∶3时，发生的反应为：2H2S + 3NaOH = Na2S + NaHS + 3H2O，即2 mol H2S共能提供4 mo l H+，3 mol NaOH只能提供3 mol OH－，所以有3 mol H+被中和成3 mol H2O，有1 mol H+不完全中和与S2－ 结合为HS－。