Question

在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+9HF+O₂+Br₂的反应中，共有5mol水被氧化时，则被水还原的BrF₃有（　）

A．2 mol　　　　　　　　　　　　 B．3 mol　　　　　　　　　　    C．mol　　　　　　　　　　   D．mol

 

Answer 1

答案：D
解析：

解答这类题关键在于分析出哪些元素被氧化，哪些元素被还原，谁氧化谁，谁还原谁，这就要首先标出发生变价的元素反应前后的化合价，才能作出判断。 ══ 从中可以看出BrF3既被氧化又被还原（因为其中），H2O只有部分被氧化（因为HO中有一部分价态没变），这部分的水正是还原BrF的水，也是被BrF所氧化的水。题设中“5mol水”恰好与化学方程式中“5H2O”数据相同，但两者的意义不同，后者是指参加反应的总的水量，前者即是参加反应的水中被氧化之水，现共有5mol水被氧化，表明这些水失去电子：2´5=10mol，而每摩尔BrF被还原()需获得3mol电子，所以5mol水被氧化时它能还原BrF显然为mol，应选D项。