Question

【题目】一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说正确的是（ ）

A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)

B.该条件下，该反应的平衡常数为K=

C.2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 2s内用物质C表示的平均反应速率为v（C）= = =0.3mol/（Ls），v（A）=v（C）=0.3mol/（Ls），故A错误；

B. 2A(g)+B(g) 2C(g)

起始（mol）4 2 0

转化（mol）2x x 2x

平衡（mol）4-2x 2-x 2x

由题意2x=0.6，x=0.3mol/L，K==，故B错误；

C. 0.6mol的物质B生成，表示逆反应方向，同时有0.6mol物质C生成，表示正反应方向，正逆反应速率之比为1：1，不等于系数之比2：1，未处于平衡状态，反应向正反应方向进行，故C错误；

D. △c（B）=△c（C）=×0.6mol/L=0.3mol/L，2s时物质B的浓度为-0.3mol/L=0.7mol/L，故D正确。

正确答案是D。