Question

使一定量Zn与100 ml 18.5 mol·L^-1浓H₂SO₄充分反应后，Zn完全溶解，同时生成标准状况下气体A33.6 L。将反应后溶液稀释至1 L，测得其pH=1，则气体A中各组分的体积比为：________。

 

Answer 1

答案：
解析：

V(SO2):V(H2)=1:4

提示：

由题意得，气体A有1.5mol，反应后溶液经稀释后浓度为0.1mol/L，浓硫酸与Zn反应即可生成SO2又产生H2，方程式为：设它们的物质的量分别为x和y，由总体积物质的量可得方程：x+y=1.5，反应中得到的电子等于2x+2ymol，所以反应的锌离子摩尔数等于x+y，用去的H2SO4等于锌离子的物质的量加SO2的物质的量即x+y+x，又由题意知用去的硫酸摩尔数=1.85-0.05=1.8mol，即2x+y=1.8，可得x=0.3mol，y=1.2mol，物质的量之比即为体积比。