氢键是( )A．化学键B．极性键C．分子间作用力D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氢键是（　　）

A．化学键	B．极性键
C．分子间作用力	D．无法确定

A．化学键指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称，故A错误；
B．不同非金属元素之间形成极性共价键，故B错误；
C．氢键是分子间作用力，故C正确；
D．氢键是分子间作用力，故D错误．
故选C．

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下列叙述中不正确的是（　　）?

A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强?

B.以极性键结合的分子，一定是极性分子?

C.判断A₂B或AB₂型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构?

D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；

⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　__________ ___（用元素符号表示）。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是　　　　　　　　　　　　　。

(3)W的基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT₃)₄]²⁺离子中，含有的化学键是　　　　　　。

a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键

画出其结构式_____________

(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为　　　　　　　　　　　　　。

(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　__________ ___（用元素符号表示）。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是　　　　　　　　　　　　　。
(3)W的基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT₃)₄]²⁺离子中，含有的化学键是　　　　　　。
a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键
画出其结构式_____________
(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为　　　　　　　　　　　　　。
(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于S区的元素是　　　　　（填编号）。

（2）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的两种分子：　　　　　　　　　。

（3）元素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，常把该物质作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是　　　　　。

A．属于含有极性键的极性分子

B．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键

C．该分子中②原子采用sp²杂化ks5u

（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为　　　　　　　；该元素与元素①形成的10电子的分子的电子式为　　　　　　；

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的非金属元素是　　　　　　　　（填字母）；若E、F为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示E比F的第一电离能略大，其原因是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。