题目内容

为减少二氧化硫形成酸雨，可釆取的措施有：①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源  其中正确的组合是（　　）
A．①②③B．②③④⑤C．③⑤D．①③④⑤
减少二氧化硫气体排放，对含硫燃料进行脱硫处理，减少煤等化石燃料的使用，开发新能源；燃煤排放的二氧化硫气体是形成酸雨的主要原因，故用煤作燃料不会减少酸雨形成；工厂烟囱造高，只能提高排放污染气体的高度，不能减少气体的排放，不能减少酸雨的形成；在已酸化的土壤中加石灰是对酸雨污染的土壤进行处理的补救措施，不会减少酸雨的形成．
故选C．
练习册系列答案
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（1）单质硫既能被氧化，又能被还原，请你写出一个化学方程式来体现硫的还原性：
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
．
黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO3+3C
引燃
K2S+3CO2↑+N2↑该反应中 1molS能氧化C
0.5
0.5
mol
（2）以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请分别写出（1）和（4）的化学方程式：
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
，
2H2SO3+O2 =2H2SO4
2H2SO3+O2 =2H2SO4
．
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
C
C
．
①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高   ③燃料脱硫   ④在已酸化的土壤中加石灰   ⑤开发新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤
（3）用二氧化硫气体分别进行如下性质实验：
①氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是
瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
，
反应的化学反应方程式为
SO2 +2H2S=3S↓+2H2O
SO2 +2H2S=3S↓+2H2O
．
②还原性：通入
溴水
溴水
溶液，观察到溶液褪色．
如何证明二氧化硫在该反应中被氧化？
检验溶液中有SO42-离子生成即可证明
检验溶液中有SO42-离子生成即可证明

（4）Na2SO4和NaCl 溶液的鉴别可加
BaCl2
BaCl2
试剂 （只限一种试剂），有关离子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
为减少二氧化硫形成酸雨，可釆取的措施有：①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源  其中正确的组合是（　　）
酸雨是指pH小于5.6的各种大气降水。酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理现象，它是大气受到污染的产物和表现。酸雨中含有多种无机酸和有机酸，多数情况下以硫酸为主。燃料燃烧、火山喷发、死枯植物腐烂、从含硫的金属矿石中提炼金属过程中都会产生二氧化硫，二氧化硫在空气和云中发生反应形成硫酸。

    我国有许多燃煤电站，电站燃烧煤时产生了二氧化硫，为了减少二氧化硫的刺激，可在电站边建燃气脱硫工厂。工厂燃气脱硫工艺简图如图5-9所示。请根据以上材料，结合你所学的知识回答：

                     

                                     图5-9

(1)以上材料中，引起酸雨的人为因素是__________________。

(2)用化学方程式表示SO2形成酸雨的过程：__________________。

(3)酸雨不仅使土壤酸化，而且使土壤贫瘠，说明酸雨使土壤贫瘠的原因_________________。

(4)为减少电站在电能输送给远方时的能量损耗，采用何种输电方式比较合理？___________。

（5）脱硫工艺简图中，A是________，B是_______（填物质名称）。

（6）你认为应该如何控制酸雨污染物，防止酸雨危害？______________。
为减少二氧化硫形成酸雨，可釆取的措施有：①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源  其中正确的组合是（ ）
A．①②③
B．②③④⑤
C．③⑤
D．①③④⑤

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