题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
- A.8.4gNaHCO3含有阳离子数目为0.2NA
- B.17gNH3所含原子数为4NA，所含电子数为10NA
- C.标准状况下，22.4LH2O所含水分子为NA个
- D.1molFe全部转化为金属离子时失去电子可能是3NA
BD
分析：A、质量计算物质的量结合碳酸氢钠是强电解质分析；
B、质量换算成物质的量结合分子构成和所含微粒数计算判断；
C、从标准状况下水不是气体分析；
D、依据铁可以形成二价铁也可以生成三价铁分析．
解答：解；A、8.4gNaHCO3物质的量为0.1mol，阳离子Na+为0.1NA，故A错误；
B、17gNH3的物质的量为1mol，含原子数为4NA，分子中含10个电子，所以含电子数为10NA，故B正确；
C、标准状况下，22.4LH2O，水为液体，所以不是1mol，故C错误；
D、1molFe全部转化为金属离子时，生成三价铁失去电子是3NA，生成二价铁，失去电子是2NA，故D正确；
故BD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，质量与物质的量的换算应用，分子与构成的微粒间关系计算，注意铁反应可以生成二价和三价混化合物．
分析：A、质量计算物质的量结合碳酸氢钠是强电解质分析；
B、质量换算成物质的量结合分子构成和所含微粒数计算判断；
C、从标准状况下水不是气体分析；
D、依据铁可以形成二价铁也可以生成三价铁分析．
解答：解；A、8.4gNaHCO3物质的量为0.1mol，阳离子Na+为0.1NA，故A错误；
B、17gNH3的物质的量为1mol，含原子数为4NA，分子中含10个电子，所以含电子数为10NA，故B正确；
C、标准状况下，22.4LH2O，水为液体，所以不是1mol，故C错误；
D、1molFe全部转化为金属离子时，生成三价铁失去电子是3NA，生成二价铁，失去电子是2NA，故D正确；
故BD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，质量与物质的量的换算应用，分子与构成的微粒间关系计算，注意铁反应可以生成二价和三价混化合物．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
| A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 |
| B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 |
| C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 |
| D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |