Question

11．将CO₂通入含溶质0.8gNaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37g固体，试通过计算确定固体的成分并计算通入CO₂的质量．

Answer 1

分析 n（NaOH）=$\frac{0.8g}{40g/mol}$=0.02mol，如果生成的固体是碳酸氢钠，n（NaHCO₃）=n（NaOH）=0.02mol，m（NaHCO₃）=0.02mol×84g/mol=1.68g＞1.37g，如果生成的是Na₂CO₃，n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，m（Na₂CO₃）=0.01mol×106g/mol=1.06g＜1.37g，所以得到的固体是碳酸钠、碳酸氢钠固体，设碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别是xmol、ymol，
$\left\{\begin{array}{l}{106x+84y=1.37}\\{2x+y=0.02}\end{array}\right.$，解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.005}\\{y=0.01}\end{array}\right.$，
根据C原子守恒计算消耗二氧化碳质量．

解答 解：n（NaOH）=$\frac{0.8g}{40g/mol}$=0.02mol，如果生成的固体是碳酸氢钠，n（NaHCO₃）=n（NaOH）=0.02mol，m（NaHCO₃）=0.02mol×84g/mol=1.68g＞1.37g，如果生成的是Na₂CO₃，n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，m（Na₂CO₃）=0.01mol×106g/mol=1.06g＜1.37g，所以得到的固体是碳酸钠、碳酸氢钠固体，设碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别是xmol、ymol，
$\left\{\begin{array}{l}{106x+84y=1.37}\\{2x+y=0.02}\end{array}\right.$，解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.005}\\{y=0.01}\end{array}\right.$，
根据C原子守恒得n（CO₂）=n（NaHCO₃）+n（Na₂CO₃）=0.005mol+0.01mol=0.015mol，
m（CO₂）=0.015mol×44g/mol=0.66g，
答：固体成分是碳酸氢钠、碳酸钠，通入二氧化碳质量是0.66g．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查分析计算能力，采用极限法确定固体成分，熟悉原子守恒的灵活运用，题目难度不大．