“N原子2P轨道上有3个未成对电子 .支撑这一结论的理论是( )A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．“N原子2P轨道上有3个未成对电子”，支撑这一结论的理论是（　　）

A．

构造原理

B．

泡利原理

C．

洪特规则

D．

能量最低原理

分析构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；
泡利原理原理是说每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子；
洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；
能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道．

解答解：N原子2P轨道上有3个未成对电子，支撑这一结论的理论是洪特规则，即在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；
故选C．

点评本题主要考查了核外电子排布的规律，难度不大，注意对规律的理解．

练习册系列答案

8．

过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，易分解．可用纯碱与H₂O₂反应制取，反应方程式为：2Na₂CO₃（aq）+3H₂O₂（aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂（s）△H＜0，如图是制取过碳酸钠的示意图，步骤如下
A、取3g纯碱溶于一定量的水中，搅拌至溶解完全后转入烧瓶
B、向烧瓶中缓缓加入30%H₂O₂
C、温度控制在15℃～20℃反应1小时
D、加入1g NaCl后静置，过滤
E、洗涤、干燥、称重
请回答下列问题：
（1）步骤D的过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）在步骤D中，加入NaCl的原因是增大钠离子浓度、降低产品的溶解度（盐析作用）
（3）在步骤C反应时，温度不能过高的原因是温度过高会导致过碳酸钠分解，降低其产率
（4）在步骤E的洗涤中，可作为洗涤剂的是d
a．蒸馏水 b．稀盐酸 c．MnSO₄溶液 d．乙醇
（5）为了测定产品纯度，可用酸性KMnO4溶液进行滴定，发生的反应为：6KMnO₄+5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄=K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O，准确争取0.1000g过碳酸钠样品于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解，用2.000×10^-2mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定，终点时的现象是加入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，至终点时消耗标准液15.00ml，则产品的纯度为78.5%．

5．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法（　　）

	A．	与足量酸性高锰酸钾反应		B．	依次通入通入足量溴水和浓硫酸中
	C．	在一定条件下通入H₂		D．	分别进行燃烧

12．下列说法中错误的是（　　）

	A．	同系物的化学性质相似
	B．	同系物的分子组成相差一个或几个CH₂原子团
	C．	若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
	D．	互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质可能相似

2．下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　）

H₂O和NH₃

CaF₂和MgCl₂

9．食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．
（1）聚偏二氯乙烯（