Question

向100 mL 0．1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液。随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。

则下列说法中正确的是（    ）

A．a点的溶液呈中性            

B．b点发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— == Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

C．c点加入Ba（OH）₂溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】在反应过程中，反应的方程式是2NH₄Al（SO₄）₂]＋3Ba（OH）₂＝2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓＋(NH₄)₂SO₄。如果继续加入氢氧化钡，则反应式是(NH₄)₂SO₄＋Ba（OH）₂＝BaSO₄↓＋2NH₃·H₂O。如果此时仍继续加入氢氧化钡，则氢氧化铝沉淀开始溶解，方程式是Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O。A不正确，a点硫酸铵水解，溶液呈酸性；B不正确，因为此时还有氨水生成；C不正确，应该是250ml，所以正确的答案选D。