Question

【题目】把一块表面已部分被氧化为氧化钠的钠块1.08g放入20g水中，得到标准状况下氢气224mL。求：

①被氧化前钠块的质量__________________。

②所得溶液中溶质的质量分数_____________（计算结果均保留两位有效数字）

Answer 1

【答案】0.92g 7.6%

【解析】

（1）根据n=计算氢气的物质的量，再根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算样品中Na的质量，进而计算Na2O的质量，根据Na2O中元素质量分数计算含有Na的质量，单质钠与氧化钠中钠元素质量之和为被氧化前钠块的质量；

（2）利用n=计算钠的物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，溶液质量=1.08g+20g-氢气质量，进而计算溶质质量分数分数。

（1）n(H2)===0.01mol，

m(Na)==0.46g，

故m(Na2O)=1.08g-0.46g=0.62g，Na2O中Na元素的质量=0.62g×=0.46g，

所以被氧化前钠块的质量=0.46g+0.46g=0.92g，

故答案为：0.92g；

（2）钠原子总物质的量==0.04mol，

根据钠原子守恒，与水反应生成的n(NaOH)=n(Na)=0.04mol，

溶液质量=1.08g+20g-0.01mol×2g/mol=21.06g，

故溶液质量分数=×100%=7.6%，

故答案为：7.6%。