题目内容

15．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是（　　）
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．Al2（SO4）3═2 Al3 ++3SO42-
C．H2CO3?2H++HCO3-D．NH3•H2O?NH4++OH-

分析 A．碳酸钠是盐，属于强电解质，完全电离；
B．硫酸铝是盐，属于强电解质，完全电离；
C．碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主；
D．一水合氨为弱是电解质，部分电离，用可逆号．

解答 解：A．碳酸钠电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32-，故A正确；
B．硫酸铝的电离方程式：Al2（SO4）3═2 Al3 ++3SO42-，故B正确；
C．碳酸的电离方程式：H2CO3?H++HCO3-，故C错误；
D．一水合氨的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意弱电解质用可逆号，强电解质用等号，注意多元弱酸分步电离以第一步为主，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．标准状况下将 aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸溶液密度为c g•cm-3，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（　　）
A．$\frac{ac}{22400}$mol•L-1B．$\frac{a}{22.4b}$mol•L-1
C．$\frac{ac}{22400b+36.5}$mol•L-1D．$\frac{1000ac}{22.4b+36.5a}$mol•L-1
6．体育锻炼后，会感到肌肉酸痛，其主要原因是体内的糖、脂肪、蛋白质被大量分解，产生乳酸、磷酸等酸性食物．下列哪些食物可以消除体内过多的酸性食物（　　）
①豆制品；②肉；③蔬菜；④蛋；⑤水果；⑥鱼．
A．①③④B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑥
3．下列说法中正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C．总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应
D．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热反应物
10．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
A．氨可用作致冷剂
B．漂白粉可用作环境的消毒剂
C．铝制容器常温下可盛装浓硝酸
D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料
20．结构简式表示的有机物中，能发生消去反应的卤代烃共有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
7．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．二氧化碳的结构式：B．HF的电子式：
C．Cl-的结构示意图D．CH4分子的球棍模型：
4．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别       D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                     B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+          D．亚硝酸盐是还原剂
（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．
A．Cl2       B．Fe      C．H2O2         D．HNO3
（4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．
9．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=1.875×10-4mol/L•s．
（3）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂     B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度     D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验编号T/℃NO初始浓度/
mol•L-1		CO初始浓度/
mol•L-1		催化剂的比表面积/m2•g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124
①请在空格中填入剩余的实验条件数据．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅱ、Ⅲ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

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