Question

将1 mol CH₄和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是

1. A.
   若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
2. B.
   产物的平均摩尔质量为24 g/mol
3. C.
   若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3
4. D.
   反应中消耗的氧气为56 g

Answer 1

A
1 mol CH₄的质量为16 g，因此反应的O₂质量为72 g－16 g＝56 g，O₂的物质的量为1.75 mol。根据反应CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O，反应中CH₄不能充分燃烧，因此燃烧产物为CO、CO₂和H₂O，通过碱石灰，CO不能被吸收；要使1 mol CH₄完全燃烧，题中缺少0.25 mol O₂，即0.5 mol O，因此产物中含有0.5 mol CO，还含有0.5 mol CO₂和2 mol H₂O(g)，所以产物总的物质的量为3 mol，则M＝72/3＝24 g/mol。产物通过浓硫酸，H₂O(g)被吸收，剩余CO和CO₂的混合气体，总物质的量为1 mol。