Question

关于反应Zn+2HNO₃+NH₄NO₃→N₂↑+3H₂O+Zn（NO₃）₂，下列判断正确的是（　　）

• A、生成1molN₂，电子转移总数为3N_A
• B、生成1molN₂，电子转移总数为5N_A
• C、溶解1molZn，电子转移总数为2N_A
• D、溶解1molZn，电子转移总数为4N_A

Answer 1

分析：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃→N₂↑+3H₂O+Zn（NO₃）₂中，Zn元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由-3价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，生成1molN₂时转移5mol电子，以此计算．

解答：解：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃→N₂↑+3H₂O+Zn（NO₃）₂中，Zn元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由-3价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，
A．生成1molN₂，电子转移总数为5N_A，故A错误；
B．由反应可知生成1molN₂时转移5mol电子，电子转移总数为5N_A，故B正确；
C．溶解1molZn，恰好生成1molN₂，电子转移总数为5N_A，故C错误；
D．溶解1molZn，恰好生成1molN₂，电子转移总数为5N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应中转移电子数的计算，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意反应中量的关系及电子守恒，题目难度不大．