题目内容
二氧化硫和氯气均可用于漂白棉、麻、纸张等．（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为
（2）如图所示实验装置：
①若气体X为SO2，则装置A、B中的现象分别是：A
②若气体X为Cl2，则装置A中的现象是
③若加热某褪色后的品红溶液，溶液又恢复至原来的红色，说明使品红溶液褪色的气体是
（2）①二氧化硫是酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸，显酸性，所以紫色石蕊试液变红；二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色据此解答；
②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，最终溶液褪为无色；氯气有毒，应进行尾气处理；
③依据二氧化硫和次氯酸漂白原理解答．
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（2）①SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸具有酸性，所以A中石蕊试液变红；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以B中显现是品红溶液褪色，
故答案为：溶液变成红色；溶液褪色；
②氯气和水发生反应：Cl2 +H2O=HCl+HClO，盐酸具有酸性使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，红色溶液又褪为无色；氯气有毒，不能直接排入空气，装置C的作用是吸收过量的氯气，
故答案为：溶液先变红后褪为无色；吸收过量的氯气；
③SO2的漂白性是因为与有色物化合生成了无色的物质，无色物质很不稳定，受热易分解，颜色还会恢复，所以二氧化硫漂白性具有不稳定性；次氯酸漂白性是因为次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成稳定的无色物质，所以是永久性漂白．若加热某褪色后的品红溶液，溶液又恢复至原来的红色，说明该物质的漂白性具有不稳定性，所以是SO2，故答案：SO2．
字词句段篇系列答案
，下列说法正确的是
SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1| A、常温下干燥的氯气与铁不反应，可用钢瓶贮运氯碱工业中潮湿的氯气 | B、生石灰是碱性氧化物，在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放 | C、臭氧具有强还原性，可用水自来水的杀菌消毒 | D、氢氟酸是强酸，故可用于蚀刻玻璃 |
Ⅰ.电离平衡常数（用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
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化学式 |
HF |
H2CO3 |
HClO |
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电离平衡常数 （K） |
7.2×10-4 |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
（2）25℃时，在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1
（3）已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝-akJ·mol—1，
②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-bkJ·mol—1，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移_______mol电子。
Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H＝–97.3kJ·mol—1
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_________________；
（2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是_____（选填编号）。
a．降低温度 b．移走SO2Cl2
c．增加反应物浓度 d．无法满足上述条件
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________（选填编号）。
a．υ(Cl 2)＝υ(SO2) b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1 d．容器中气体颜色不随时间两变化
（4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是________________________。
