题目内容

某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．
t/minCO/molH2/molZ/mol
1.001.000.00
10.900.800.10
30.750.500.25
50.650.300.35
70.550.100.45
90.550.100.45
100.550.100.45
（1）根据上表中数据，在图中画出CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是______．
（3）在3-5min时间内产物Z的平均反应速率：______．

【答案】分析：（1）由表中数据可知，开始CO的物质的量为1mol，故CO的起始浓度为=0.5mol/L，Z的起始浓度为0，7min时反应到达平衡，平衡时CO的物质的量为0.55mol，故CO的平衡浓度为=0.275mol/L，平衡时Z的物质的量为0.45mol，故Z的平衡浓度为=0.225mol/L，据此作图；
（2）由表中数据可知，7min时反应到达平衡，平衡时CO的物质的量为0.55mol，H2的物质的量为0.1mol，平衡时Z的物质的量为0.45mol，计算各物质的物质的量变化量，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算各物质的量化学计量数，再利用原子守恒判断Z的分子式，据此书写；
（3）由表中数据可知3-5min时间内产物Z的物质的量变化量为0.35mol-0.25mol=0.1mol，根据v=计算v（Z）．
解答：解：（1）由表中数据可知，开始CO的物质的量为1mol，故CO的起始浓度为=0.5mol/L，Z的起始浓度为0，7min时反应到达平衡，平衡时CO的物质的量为0.55mol，故CO的平衡浓度为=0.275mol/L，平衡时Z的物质的量为0.45mol，故Z的平衡浓度为=0.225mol/L，故CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线为：
，
故答案为：；
（2）由表中数据可知，7min时反应到达平衡，平衡时CO的物质的量为0.55mol，故△n（CO）=1mol-0.55mol=0.45mol，H2的物质的量为0.1mol，故n（H2）=1mol-0.1mol=0.9mol，平衡时Z的物质的量为0.45mol，故CO、H2、Z的化学计量数之比为0.45mol：0.9mol：0.45mol=1：2：1，即CO+2H2=Z，故Z的分子式为CH4O，结构式为CH3OH，故该反应为CO+2H2?CH3OH，
故答案为：CO+2H2?CH3OH；
（3）由表中数据可知3-5min时间内产物Z的物质的量变化量为0.35mol-0.25mol=0.1mol，
故v（Z）==0.025 mol/（L?min），
故答案为：0.025 mol/（L?min）．
点评：考查反应速率计算、化学平衡有关计算、浓度随时间变化图象等，难度中等，注意作图中起点与平衡点的浓度、到达平衡的时间．
练习册系列答案
相关题目
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
（1）体系中发生反应的化学方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
；
（2）该反应在0-3min时间内用产物Z表示的平均反应速率：
0.083mol/（L?min）
0.083mol/（L?min）
；
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率为
45%
45%
；
（4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示），则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①
升高温度
升高温度
、②
加入催化剂
加入催化剂
、③
加压
加压
．
某温度时，在2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的反应物是
A、B
A、B
．
（2）该反应是否是可逆反应
是
是
，原因是
反应到达平衡时A、B、C同时存在
反应到达平衡时A、B、C同时存在
．写出该反应的化学方程式
A（g）+3B（g）2C（g）
A（g）+3B（g）2C（g）
．
（3）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为
0.05mol?（L?min）-1
0.05mol?（L?min）-1
．
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和气态物质Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
（1）根据下表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90

（2）体系中发生反应的化学方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
；
（3）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①
升高温度
升高温度
②
加入催化剂
加入催化剂
 ③
增大压强
增大压强
．
Ⅰ某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析求：
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（1）该反应的化学方程式为
 
．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为
 
．
（3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为
 
、
 
．
第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min时，v（正）
 
v（逆）．
Ⅱ有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应．
（1）该原电池的正极反应式
 

（2）原稀硫酸的物质的量浓度是
 
mol/L
（3）锌片减少的质量
 
 g．
精英家教网某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化
的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：
 
；
（2）0-2min末，X的平均反应速率为：
 
mol?L-1?min-1；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是：
 
；
（4）平衡时容器内压强与起始时容器内压强的比值为：
 
；
（5）其他条件不变，增大容器容积，平衡
 
（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动；达平衡后若升高温度，Y的百分含量增大，则正反应为
 
（填“放热”或“吸热”）反应；
（6）上述反应达平衡后若再投入0.2molY和0.4molZ，则再次达到平衡后Y的百分含量为
 
（填数值），与原平衡相比 Y的百分含量
 
（填“增大”或“减小”或“不变”）；
（7）上述反应达平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ，则再次达到平衡后Y的平衡转化率
 
（填“增大”或“减小”或“不变”），Z的平衡转化率
 
（填“增大”或“减小”或“不变”）．

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