题目内容
17．融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通入CO，另一极通入空气与CO2的混合气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-；
总反应的化学方程式：2CO+O2═2CO2．
分析 燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加即可得电池反应式，据此分析解答．
解答 解：该熔融盐燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，又负极电极反应式为2CO+2CO32--4e-═4CO2，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加得电池反应式2CO+O2═2CO2，
故答案为：O2+2CO2+4e-═2CO32-；2CO+O2═2CO2．
点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查电极反应式的书写，燃料电池电极反应式的书写是学习难点，燃料电池中，负极上燃料失电子、正极上氧化剂得电子，题目难度中等．
练习册系列答案
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7．某有机物的结构为
，它不可能具有的性质是（ ）
①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④能跟氢氧化钾溶液反应；
⑤能跟碳酸氢钠溶液反应；⑥能发生聚合反应．
，它不可能具有的性质是（ ）①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④能跟氢氧化钾溶液反应；
⑤能跟碳酸氢钠溶液反应；⑥能发生聚合反应．
| A． | ①④ | B． | ①②⑥ | C． | ①⑤ | D． | ③⑤⑥ |
8．下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A． |  表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
| B． |  图中曲线表示反应2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| C． |  表示10 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1H2 C2 O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化 | |
| D． |  图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2 （g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
12．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
| A． | 双氧水催化分解 | B． | 乙醇燃烧 | ||
| C． | 铝粉与氧化铁粉末反应 | D． | 氯化铵与氢氧化钡晶体反应 |
2．下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A． | 将氧化亚铁通入盐酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| B． | 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag | |
| C． | 在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OH-═HSO3- | |
| D． | 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O |
9．某K2CO3样品可能含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀．以下对样品所含杂质的判断正确的是（ ）
| A． | 肯定有KNO3 | B． | 肯定没有Ba（NO3）2，可能含有KNO3 | ||
| C． | 肯定没有Ba（NO3）2和Na2CO3 | D． | 肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3 |
6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源 | |
| B． | 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 | |
| C． | 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
和
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和
⑨
和