题目内容
【题目】化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。
阳离子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+ |
阴离子 | OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4– |
（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。
①B的化学式为________________。
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式___________________________________。
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。
①A的化学式为________________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：I．_________________________、
Ⅱ．____________________________________________。(用离子方程式表示)
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________ 。
【答案】Ba(OH)2H＋＋SO42—＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2OFeI26I－＋2NO3—＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O2I－＋Fe2＋＋NO3—＋4H＋=I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=NO↑＋2H2O＋3Fe3＋(只要有I－、Fe2＋参与反应且配平即可)取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则Ⅱ合理(其他合理即可)
【解析】
（1）A、B混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明生成硫酸钡沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，说明原溶液为铵盐和碱反应，A的水溶液为强酸性，说明为硫酸氢铵，B的水溶而言为强碱性，所以为氢氧化钡。①根据分析B为氢氧化钡。②二者反应的离子方程式为：H＋＋SO42—＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O。（2）若A的水溶液呈浅绿色，说明为亚铁盐，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色，说明含有钠离子。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A不是硝酸亚铁，A只能是碘化亚铁；再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化，说明二者反应需要在酸性条件下，则说明B的溶液中含有硝酸根离子，则B为硝酸钠。A和B在酸性条件下混合可能生成碘单质和铁离子，而使溶液显黄色，反应的离子方程式为：6I－＋2NO3—＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O或2I－＋Fe2＋＋NO3—＋4H＋=I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=NO↑＋2H2O＋3Fe3＋。用简易的方法检验变黄的原因可以检验反应后的溶液中是否含有铁离子，用硫氰化钾检验，若出现红色，则说明生成铁离子，若无红色，则是因为生成碘单质溶液变黄。
