题目内容
【题目】A、B、C、D、E均为短周期主族元素,其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子;A与C、B与D分别同主族;B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。
请回答下列问题:
（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是____(填字母)。
A.A2B B.DB2 C.E2 D.C2DB3
（2）D元素在元素周期表中的位置为____;化合物C2B中两种离子的半径大小关系为(填离子符号,下同)_________>____。
（3）实验室中欲选用如图所示装置制取并收集纯净干燥的E2气体。
①实验中应选用的装置为_______(按由左到右的连接顺序填写)。
②装置A中发生反应的离子方程式为______。
【答案】B第三周期第ⅥA族O2-Na+AFEBMnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
【解析】
A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大，A元素原子核内只有一个质子，则A为氢元素，A与C同主族，则C为钠元素、B为第二周期元素；B与D同主族，则D为第三周期元素；设B原子序数为x，则D原子序数为x+8，B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍，则2x+8=2(1+11)，解得x=8，所以B为氧元素、D为硫元素，又因为上述均为短周期主族元素且原子序数D>E，所以E为氯元素。
由上述分析可知A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、S、Cl元素。
（1）H2O是一种极弱的电解质；SO2属于非金属氧化物，是非电解质；Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质；Na2CO3属于盐，是电解质。故符合题意的选项为B。
（2）S元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；O2-和Na+电子层结构相同，原子序数分别为8和11，所以半径O2->Na+。
（3）①实验室制取并收集纯净干燥的Cl2，需要A作气体发生装置、F除去挥发的HCl气体、E除去水蒸气、B为收集装置，故按由左到右的连接顺序为AFEB。②装置A为固液加热制取氯气，反应物应为浓盐酸与MnO2，故离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O。
