Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应,共生成0.2mol O₂,转移电子的数目为0.4N_A
2. B.
   在反应KIO₃+6HIKI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为6N_A
3. C.
   标准状况下，11.2L的SO₃所含分子数为0.5N_A
4. D.
   室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A

Answer 1

D
过氧化钠和水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，所以每生成1mol氧气，反应中就转移2mol电子，但选项A中过氧化钠的质量是未知的，无法计算氧气的体积，A不正确。选项B中反应碘酸钾是氧化剂，6mol碘化氢中有5mol是还原剂，所以生成3mol单质碘，反应中就转移5mol电子，B男子气。标准状况下三氧化硫不是气体，不能用于气体摩尔体积，C不正确。甲烷分子中含有4个H^-C键，8g甲烷是0.5mol，所以选项D正确，答案选D。