题目内容
【题目】下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料． 
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
（3）写出一个由D生成B的化学方程式；
（4）将5mL0.10molL﹣1的E溶液与10mL0.10molL﹣1的NaOH溶液混合． ①写出反应的离子方程式；
②反应后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；
③加热反应后的溶液，其pH（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是 ．
【答案】
（1）H2+S 
H2S
（2）H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
（3）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O等
（4）H2SO3+2OH﹣═SO32﹣+2H2O；大于；Na2SO3溶液中SO32﹣发生水解使溶液显碱性；增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解
【解析】解：固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2 ， C为SO3 ， 它们的相对分子质量为64：80=4：5，恰好与题意相符（同时也证明A不是C），则D为H2SO4 ， 它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S，E为H2SO3 ， （1）A为S，可与氢气反应生成硫化氢，反应的方程式为H2+S H2S，所以答案是：H2+S H2S；（2）H2SO3与H2S反应生成S，反应的方程式为H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O，所以答案是：H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O；（3）浓硫酸可与C、Cu等还原性物质在加热的条件下反应生成SO2 ， 反应的方程式可为C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O等，所以答案是：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O等；（4）①将5mL 0.10molL﹣1的H2SO3溶液与10mL 0.10molL﹣1的NaOH溶液混合，二者恰好反应，反应的离子方程式为H2SO3+2OH﹣═SO32﹣+2H2O，所以答案是：H2SO3+2OH﹣═SO32﹣+2H2O；②反应生成Na2SO3 ， 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液pH＞7，所以答案是：大于；Na2SO3溶液中SO32﹣发生水解使溶液显碱性；③水解反应为吸热过程，升高温度促进水解，所以答案是：增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解．
同步奥数系列答案
【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）五氧化二钒是一种催化剂，可将SO2转化为SO3，请写出该反应的化学方程式____________。
（2）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_________________________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_____________。
（3）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（4）“中和”作用之一是使钒以V4O124—形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
