题目内容
将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是 ( )。
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原成Fe2＋
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
解析 A项，KMnO4具有强氧化性，能将“类卤离子”SCN－氧化，从而使①中红色褪去，正确；B项，②中红色褪去的原因是SO2具有还原性，将Fe3＋还原为Fe2＋，正确；C项，“类卤离子”SCN－没有氧化性，不能被SO2还原，错误；D项，“类卤离子”SCN－在适当条件下可被氧化为“类卤”(SCN)2，正确。
答案 C
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===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
、HCO
、I－、CO
一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。取20.0 mL该混合溶液不断加入1.00 mol·L－1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。
| 反应阶段 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 盐酸体积x/mL | 0<x≤10.0 | 10.0<x≤40.0 | x>40.0 |
| 现象 | 无气体 | 产生气体 | 无气体 |
则混合溶液中c(HCO
)为 ( )。
A．1.00 mol·L－1 B．0.50 mol·L－1
C．1.50 mol·L－1 D．2.00 mol·L－1
