题目内容

17．下列分子中所有原子都满足8e-稳定结构的是（　　）
A．XeF6B．BeC12C．N2D．BF3

分析 共价化合物分子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|（或共价键数目）=8，该元素原子满足8电子结构；
分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构，但它满足K层为最外层2个电子的稳定结构；
若为同种元素组成的分子，该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和若为8，则其最外层满足8电子结构，反之不满足．

解答 解：A．XeF6分子中，Xe原子的最外层已经达到8电子稳定结构，与F原子形成共价键，分子中最外层电子数大于8，故A错误；
B．BeCl2分子Be原子最外层电子数为2+2=4，不满足8电子结构，故B错误；
C．N2中含有三键，其结构式为N≡N，N原子的最外层电子8，满足8电子稳定结构，故C正确；
D．BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，掌握8电子结构判断的方法为解答关键，注意利用化合价（共价键数目）与最外层电子数来分析，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
7．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用D（选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水                B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水                        D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（填序号）．
A．A之前       B．A-B间        C．B-C间       D．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝．
8．判断下列反应的熵值增加的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
C．（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s）
5．芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其摩尔质量为92g•mol-1，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．已知A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

已知：
Ⅰ
Ⅱ（苯胺，易被氧化）
回答下列问题：
（1）对于阿司匹林，下列说法正确的是B．
A．是乙酸的同系物           B．能发生酯化反应
C．1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D．不能发生加成反应
（2）H的结构简式是，F→G的反应类型是氧化反应．
（3）写出C→D的化学方程式．
（4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式．（写出2种）
①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：2：2：1
③分子中有2个羟基
（5）以A为原料可合成，请设计合成路线，要求不超过4步（无机试剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
12．请回答下列问题．
（1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为3X+2Y?3Z．
②从开始至2min，Z的平均反应速率为0.075 mol•L-1•min-1．
③2min时X的转化率为30%．
（2）常温下，将0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图2所示．
①HA与NaOH溶液反应的离子方程式是HA+OH-═A-+H2O．
②图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是ab（填序号）．
a．2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
b．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
c．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
③图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V＜20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
2．某化学学习小组设计如图1实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质．D装置为分液漏斗形状，低进高出．

       图1
（1）若A装置中固体药品为MnO2，写出其离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；若A装置中固体药品为KC1O3，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子数目为1.67NA或5NA/3．
（2）装置B的作用是除去HCl气体和贮存少量C12，若C处发生了堵塞，则B中的现象长颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降．
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是无水CaC12和干燥的红布条．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，但是有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是可能会有C12溶于水中，请用化学方程式说明装置F的作用C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此方法有可行性，但存在有一定的危险．请用离子方程式解释Na2SO3溶液吸收C12和存在一定危险的原因C12+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；2H++SO32-=H2O+SO2↑．
（6）向NaOH溶液中通入一定量的Cl2单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含有Cl元素的离子，其中两种离子ClO-和ClO3-的物质的量与反应时间的曲线如图2所示．请写出t2时刻反应的总化学反应方程式
5C12+l0NaOH=7NaCl+2NaClO+NaC1O3+5H2O．
               图2．
9．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）
A．A池为电解池，B池为原电池B．D、E两极都发生氧化反应
C．F极应为纯铜板材料D．B池中E极质量增加12.8g
6．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号金属
质量/g		金属状态c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s
反应前反应后
10.10丝0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10丝1.0502035125
40.10丝1.050355050
分析上述数据，回答下列问题：
（1）决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质．
（2）实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且，表面积越大，则反应速率越快；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是1、3，而且，反应物的浓度越大，则反应速率越快；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度，其实验序号是3、4（填实验序号）；而且，温度越高，则反应速率越快；
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．
7．下列有机化合物中，属于烃的衍生物的有（　　）
A．CH3CH3B．CH2═CHClC．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH3

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