题目内容
某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。
（1）c(H2SO4) = 1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L
（2）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
1mol 22.4L
1.0mol V(H2)
V(H2) = 22.4L
（3）n(Fe2+) = n(SO42-) = 1.0mol
c(Fe2+) = 1.0 mol /2.0 L = 0.5mol / L
（2）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
1mol 22.4L
1.0mol V(H2)
V(H2) = 22.4L
（3）n(Fe2+) = n(SO42-) = 1.0mol
c(Fe2+) = 1.0 mol /2.0 L = 0.5mol / L
练习册系列答案
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|
控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位）：
分析以下数据，回答下列问题：
（1）实验1和实验2表明， 对反应速率有影响，对同一规律进行研究的实验还有一组是 （填实验序号）．
（2）下列说法正确的是
A．t1＜70 B．m1＜m2 C．m6=19.3 D．t1＞t4
（3）本实验还可以研究 对化学反应速率的影响．
（4）硫酸的物质的量浓度是 mol/L，实验6生成的硫酸锌的质量m5= g．
分析以下数据，回答下列问题：
| 序号 | 硫酸的体积/mL | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶于酸的时间/s | 生成硫酸锌的质量/g |
| 1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 15 | 200 | m1 |
| 2 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m2 |
| 3 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 25 | 70 | m3 |
| 4 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 35 | 35 | m4 |
| 5 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | t1 | 5.0 |
| 6 | 50.0 | 4.0 | 粉末 | 25 | t2 | m5 |
| 7 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 25 | t3 | 14.9 |
| 8 | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t4 | 19.3 |
| 9 | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t5 | m6 |
| 10 | 50.0 | 12.0 | 粉末 | 25 | t6 | 19.3 |
（2）下列说法正确的是
A．t1＜70 B．m1＜m2 C．m6=19.3 D．t1＞t4
（3）本实验还可以研究
（4）硫酸的物质的量浓度是