Question

25℃时，下列说法正确的是（　　）

• A．pH=12的NaOH溶液中，c（H⁺）=10^-12mol?L^-1，将溶液稀释为原体积的10倍后c（H⁺）=

  10-12

  10

  mol?L^-1=10^-13mol?L^-1
• B．pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH₃COONa水解，所以由水电离出的c（H⁺）＞10^-7mol?L^-1
• C．pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c（H⁺）均为10^-12mol?L^-1
• D．pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c（H⁺）=

  10-11+10-13

  2

  mol?L^-1

Answer 1

分析：A．氢氧化钠溶液稀释过程中，氢氧根离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，据此判断溶液中氢离子浓度是否变化；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
C．pH相同的不同酸溶液中，水电离出的氢离子浓度相等；
D．先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据离子积常数计算混合溶液中氢离子浓度．

解答：解：A．稀释氢氧化钠过程中，氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故A错误；
B．pH=3的CH₃COOH溶液中，c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）＞=0.001mol/L，二者等体积混合后酸过量，所以溶液呈酸性，抑制水电离，则由水电离出的c（H⁺）＜10^-7mol?L^-1，故B错误；
C．pH=2的盐酸和醋酸中c（H⁺）相等，温度相同，则水的离子积常数相同，所以醋酸和盐酸溶液中c（OH^-）为10^-12mol?L^-1，酸性溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）为10^-12mol?L^-1，故C正确；
D．混合溶液中c（OH^-）=

10-1+10-3

2

mol/L=5.05×10^-2mol/L，溶液中氢离子浓度=

10-14

5.05×10-2

mol/L=2×10^-13mol?L^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了pH的简单计算，根据弱电解质的电离特点、电解质对水电离的影响等知识点来分析解答即可，易错选项是C，注意酸溶液中水电离出的氢离子浓度与溶液中氢离子浓度、水的离子积常数有关，与电解质强弱无关，为易错点．