Question

在2L密闭容器，800℃时发生如下反应：

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：

时间(min)	0	1	2	3	4	5
n(CuO)(mol)	0.080	0.060	0.040	0.020	0.020	0.020

（1）写出该反应的平衡常数表达式 。

已知：K(400℃)>K(350℃)，则该反应是 热反应。

（2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是 (选填“A”或“B”)，800℃时，0~3min内该反应的平均速率v (CO2)= 。

（3） 能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(CO)=v(CO2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(CO)=v正(CO2) d．容器内气体的密度保持不变

（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

A．增加CuO的量

B．适当升高温度

C．及时移去CO2

D．增大CO的浓度

E．选择高效催化剂

F．增大压强

Answer 1