Question

使一定量的磷化氢和氢气的混合气体依次通过两支加热的硬质玻璃管。第一支玻璃管中装有铜屑；第二支玻璃管中装有氧化铜。第一支玻璃管中由于发生反应：

2PH₃+3CuCu₃P₂(固)+3H₂，玻璃管中物质的质量增加4.96g；第二支玻璃管中物质的质量发生反应后减少了5.76g。

（1）计算原混合气体中磷化氢和氢气的体积比。

（2）在标准状况下，原混合气体的密度是多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）4∶3  （2）0.91g/L 解：设混合气体中PH3 x mol，Cu反应后生成H2 y mol，第二支玻璃管内参加反应的H2 z mol 2PH3+3CuCu3P2+3H2      Dm 2                 3        62g x                 y         4.96g x=0.16mol               y=0.24mol 第二支硬质试管内的反应为： H2+CuO=H2O+Cu     Dm 1    1               16 z                    5.67 z=0.36mol ∴ 原混合气体的H2为0.36-0.24=0.12(mol) ∴∶=0.16∶0.12=4∶3 混合气体平均相对分子质量，则密度为(g/L)。