Question

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

1. A.
   元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
2. B.
   C的单质能与A的氧化物发生置换反应
3. C.
   元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
4. D.
   工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

Answer 1

B
试题分析：E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，说明E元素最外层电子数为6，则C最外层电子数为2。B、C、E原子的最外层电子数之和为13，说明B元素最外层电子数为13-6-2＝5，因此B元素的核外电子数为2+5＝7，为N元素。E的原子序数最大，应为S元素，则C应为Mg元素。B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，即2+6＝8，因此D的最外层电子数为8-5＝3，应为Al元素，A、B两元素相邻，则A应为C元素，B为N元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为S元素。A、B为氮元素，氧化物对应水化物是硝酸和亚硝酸，亚硝酸是弱酸。E为S元素，氧化物对应的水化物分别为H₂SO₃和H₂SO₄，其中H₂SO₃为弱酸，故A错误；B、Mg在CO₂中燃烧，反应生成C和MgO，为置换反应，故B正确；C、元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)₂、Al(OH)₃、H₂SO₄，其中Mg(OH)₂和Al(OH)₃不反应，故C错误；D．AlCl₃为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解Al₂O₃的方法冶炼铝，故D错误，答案选B。
考点：考查位置、结构、性质关系的有关判断