某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数).则该原子的核外电子总数为( ) A．2m B．2m+10 C．2m+2 D．m+2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为(　　)

A．2m B．2m＋10

C．2m＋2 D．m＋2

解析　按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为(2m＋2)。

答案　C

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下列说法中，正确的是 (　　)。

A．冰融化时，分子中 H—O 键发生断裂

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

已知下列热化学方程式：

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是__________________________________________。

(2)H₂的燃烧热为________；C的燃烧热为________。

(3)燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为________。

(4)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO₂和H₂O都是恒量的是(　　)

A．C₂H₂、C₂H₄ B．C₂H₄、C₄H₆

C．C₂H₆、C₃H₆ D．C₆H₆、C₂H₂

下列叙述中正确的是(　　)

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B．核外电子总是先排在能量低的电子层上

C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

有A、B、C、D、E五种微粒：

①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子

②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同

③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11

④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性

⑤E微粒不带电，其质量数为1

依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号：________、

________、________、________、________。

今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年法国青年科学家巴拉尔发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍。则：

(1)四种元素分别为：A__________；B__________；C__________；D__________。

(2)写出巴拉尔发现A元素单质的离子方程式：_________________________________________________________。

下列事实中，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是(　　)

A．CH₃Cl只代表一种物质

B．CHCl₃只代表一种物质

C．CH₂Cl₂只代表一种物质

D．CCl₄只代表一种物质

氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水

A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤

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