Question

【题目】2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=-99kJ·mol－1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示____，___，E的大小对该反应的反应热__（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___（填“升高”或“降低”），ΔH___（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）图中ΔH=____kJ·mol－1。

（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)与适量H2(g)反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量：_____。

②1molCu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量：_____。

③在25℃、101kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_____。

Answer 1

【答案】反应物总能量 生成物总能量 无 降低 不变 -198 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1 2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s) ΔH＝－314kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

【解析】

(1)因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量；E为活化能，活化能的大小与反应热无关；加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E的变化是减小；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热；

(2)因1molSO2(g)氧化为1molSO3的△H=-99 kJmol1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198kJmol1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198 kJmol1。

（3）①1molN2(g)与适量H2(g)反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1。

②1molCu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量，2molCu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出314kJ热量：2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s) ΔH＝－314kJ·mol－1。

③在25℃、101kPa时，8 g CH4为0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，1mol CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.3kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1。